Question

ME AJUDEM PF!
O produto da solubilidade do hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), a 25°C, é igual a 2,0×10-³⁹ (10 na menos 39). Nessa temperatura, determine a solubilidade dessa base.

Answer 1

Resposta:

C = 9,2 * 10⁻⁹ g/L

Explicação:

- produto  de  solubilidade  é  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  dos íons elevados às suas potências estequiométricas;

- solubilidade  é  a  quantidade  (gramas)  da  substância  que  se  dissolve  para formar uma solução saturada: S g/L;

Dados

Kps = 2,0 x 10⁻³⁹

MM1[Fe(OH)₃] = 107 g/mol

M= ?

C= ? (g/L)

- reação de dissociação da base que ocorre:

Fe(OH)₃(s) ⇄ Fe⁺³(aq) + 3 OH⁻ (aq)

- pela estequiometria vemos que a razão é 1:1:3, assim usamos os índices estequiométricos (1 do Fe e 3 do OH) como potência das concentrações em quantidade de matéria, para calcular o Kps;

Kps = [Fe⁺³] * [OH⁻]³  

- cálculo da molaridade (M= mol/L)

- vamos chamar de “x” o valor das concentrações;

Kps = [Fe⁺³] * [OH⁻¹]³

2 * 10⁻³⁹ = x * (3x)³

27x⁴ = 2 * 10⁻³⁹

27x⁴ = 20 * 10⁻⁴⁰

x⁴= 20 * 10⁻⁴⁰ ÷ 27

x⁴= 0,74 * 10⁻⁴⁰  

x = ⁴√0,74 * 10⁻⁴⁰  

x= 0,86 *  10⁻¹⁰

x = M= 8,6 * 10⁻¹¹ mol/L  (M: concentração molar)

- cálculo da concentração em g/L

- basta multiplicar a concentração molar (M) pela massa molar (MM1) da base:

C = M*MM1

C = 8,6 * 10⁻¹¹ mol/L * 107 g/mol

C= 920,2 *  10⁻¹¹

C = 9,2 * 10⁻⁹ g/L