Question

Questões 1- Oque é uma Salificaçao parcial e uma Salificaçao total? 2- Quando é um sal básico e um.sal ácido?

Answer 1

Salificação total ocorre quando são neutralizados porções iguais de íons H+ e OH-. Exemplo:

$HCl + NaOH$⇒$NaOH + H_2O$

Nesse caso, foram neutralizados 1 Mol de íons H+ e 1 Mol de íons OH-, produzindo 1 Mol de H2O

Já a salificação parcial ocorre quando um dos reagentes esta em excesso, podendo ser o acido (formando um sal acido) ou a base (formando um sal básico). Exemplos:

Formação de um sal acido:

$H_2CO_3 + NaOH$⇒$NaHCO_3 +H_2O$

Aqui ocorre a reação com o acido em excesso, pois temos 2 mols de íons H+ reagindo com apenas 1 mol de OH-, formando o Hidrogeno-carbonato de sódio, o famoso bicarbonato de sódio

Formação de um sal básico:

$HCl + Ca(OH)_2$ ⇒ $Ca(OH)Cl + H_2O$

Aqui ocorre a reação com a base em excesso, pois temos 2 mols de íons OH- reagindo com apenas 1 mol de H+,  formando o Hidróxi-cloreto de cálcio

Sal acido é um sal que possui o cation H+ em sua estrutura

Sal básico é um sal que possui o anion OH- em sua estrutura

Observação: Um sal acido não implica necessariamente que ao ser misturado em água ele ira deixar a solução acida, o mesmo vale para o sal básico. Para determinar isso deve-se olhar a força dos eletrolitos que os deram origem, por exemplo: O $NaHCO_3$  (sal acido) é gerado a partir de um acido fraco (H2CO3) e de uma base forte (NaOH), assim, ao ser dissolvido em agua, deixará a solução básica.

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