Question

2) Calcule o calor de reação de: C(s) + 2S(s) → CS2(l) Sendo dadas as reações: 1ª) CO2(g) + 2SO2(g) → 3O2(g) + CS2(l) ∆H = - 110,4 KJ 2ª) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 94 KJ 3ª) SO2(g) → S(s) + 2O2(g)∆H=+70kj.

Me ajudem!​

Answer 1

C(s) + 2S(s) → CS2(l)

CO2(g) + 2SO2(g) → 3O2(g) + CS2(l) ∆H = - 110,4 kJ

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 94 kJ

SO2(g) → S(s) + O2(g)∆H=+70kJ

Se somarmos as 3 equações, ficaremos com:

3SO2(g)+C(s)→3O2(g)+S(s)+CS2(l) ∆H=-134,4 kJ (I)

Se invertermos a terceira equação e multiplicarmos por 3, obtemos:

3S(s)+3O2(g)→3SO2(g) ∆H=-210kj (II)

Somando (I) com (II):

2S(s)+C(s)→CS2(l) ∆H=-344,4 kJ

Um erro pequeno no enunciado (coeficiente do O2 na terceira reação) me atrasou um pouco. Perdão pela demora.