Question

Um cilindro portátil de oxigênio apresenta capacidade para 3 litros e pressão interna de 139
bar e foi utilizado na locomoção de um paciente com insuficiência respiratória. Após 2 horas de
inalação, o manômetro do cilindro indicava a pressão interna de 85 bar. Utilize a equação de
Clapeyron e estime a massa de gás oxigênio consumido, considerando que a temperatura foi
man tida constante a 25 °C.​

Answer 1

Resposta:

Olá anak1310

Pv = nRT

T = temperatura em K

P = pressão em atm

V = Volume em L

n = numero de mols

R = constante 0,082

1Bar = 1 atm aproximadamente

4,4Bar = 4,4 atm

T1=T2

4,4*30 =n*0,082*T

132=n*0,082*T

n = 132 / 0,082*T

P = (132/0,082*T)*0,082*T / 40

P = 132/40

P = 3,3 atm