Question

Questão 4- OBSERVE o gráfico e RESPONDA, às questões a seguir.

a) Usando E1

, E2

e E3

, REPRESENTE a expressão da energia de ativação para a reação anterior.

b) Qual a expressão para a entalpia da reação?

c) CLASSIFIQUE essa reação como endotérmica ou exotérmica e JUSTIFIQUE a resposta.

d) Uma reação possui o perfil indicado no gráfico; considerando E1

= 120 kJ, E2

= 230 kJ e E3

= 420 kJ,

CALCULE sua energia de ativação.

e) FAÇA o esboço do gráfico de uma reação exotérmica, indicando reagentes, produtos, energia de

ativação e entalpia do sistema.​

Answer 1

Resposta:

1 A)E(energia de ativação) H (complexo ativado) - H reagentes

Eat= E3 - E1

B)/\H= Hp - Hr = E2 - E1

C= Endotérmica A Hp> Hr

D= Eat= E3 - E1

Eat= 420 - 120

Eat=300 kj

E= A+B ...... C+D + calor

1. diminuição da energia de ativação pela ação do catalisador

2. liberar calor: /\H < 0 (-)

Explicação:

Answer 2

Resposta:

A) E * a = E3 - E1

B) ∆H = Hp - Jr = E2 - E1

C) Endotérmica. Os produtos tem entalpia maior que a dos reagentes, que devem então receber calor.

D) E * a = E3 - E1 = 420 - 120 = 300 kj.

Explicação:

Confia