Question

URGENTE
1. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 80 litros a 4 atm e – 73ºC. A temperatura em ºC, em que essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 800 litros na pressão de 1 atm será de :
a) 400°C.
b) 273°C
c) 100°C.
d) 227°C.
e) 157°C.

2. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 15 L a uma pressão de 4 atm e na temperatura de 27°C. O volume que ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 2 atm será de:
a) 60 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa d)

2) Alternativa a)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

1)

- Dados  

V1= 80 L

P1= 4 atm

t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273,15 = 200,15 K

t2= ?

V2= 800 L

P2= 1 atm

T2= P2V2T1 ÷ P1V1

T2=  1 atm * 800 L * 200,15 K ÷ (4 atm * 80 L)

T2= 160120 ÷ 320

T2= 500,37

t2= 500,37 - 273,15

t2= 227,22 ºC

2)

- Dados  

V1= 15 L

P1= 4 atm

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

V2= ?

t2= 327 ºC ==> T2= 327 + 273= 600 K

P2= 2 atm

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 4 atm * 15 L * 600 K ÷ (300 K * 2 atm)

V2= 36000 ÷ 600

V2= 60 L