Question

01. O gás oxigênio utilizado em hospitais é
armazenado em cilindros com volume de 60 L e
pressão de 75 atm. Se considerarmos a temperatura
constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo
gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg (= 1 atm) é
a) 9 000 L
b) 45 L
c) 900 L
d) 90 L
e) 4500 L​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 60 L

P1= 75 atm

T1=T2= constante

V2= ?

P2= 760mmHg ==> P2= 1 atm

- como T1=T2, fica:

P1V1  = P2V2

V2= P1V1÷ P2

V2= 75 atm * 60 L ÷  1 atm

V2= 4500 L