Question

No recipiente A, temos 100 mL de uma solução 1,5 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 23,4 g de NaCℓ em 400 mL de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B. Determine a concentração molar final da solução obtida. (Dado: massa molar: NaCℓ = 58,5 g/mol).

Answer 1

Resposta:

Recipiente A:

1 L ------58,5g NaCl

0,05 L ------ x

X= 2,925 g NaCl

Recipiente B:

1 L ------ 30g

0,3 L ------ y

Y= 9 g

Recipiente C (soma dos dois) :

V: 350 ml: 0,350 L

Conc: X + Y= 2,925g + 9g = 11,9 g

Molaridade= Concentração/ MM

Molaridade= 11,9/ 58

Molaridade= 0,20 mol/ L

• espero ter ajudado ( ◜‿◝ )

Answer 2

Reservatório A:

$FAZEMOS \;A\;REGRA-DE-TRES:\\1\;litros ------ 58,5g\; NaCl\\0,05 \;litros ------ x\\x = 2.925 g \;NaCl$

Reservatório B:

$1 \;litros ------ 30g\\0,3\; litros ------ y\\Y = 9 \;gramas\;de \;Solucao$

Reservatório C:

$Mol/L = \frac{Concentracao}{M.M} \\Mol/L = \frac{11,9}{58} \\M.M = 0,20\; mol / L$

$BONS\;ESTUDOS\;\;$