Question

Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão de 623 mmHg, a
uma temperatura de 37 ºC. Dentre os gases elencados abaixo, aquele que podia representar esse gás ideal é o
Dados:
massas molares (g 

mol –1 ) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ar = 40

constante universal dos gases ideais (mmHg 
L 
mol –1 
K –1 ) = 62,3

a) gás hidrogênio.
b) gás carbônico.
c) gás argônio.
d) gás etano.
e) gás nitrogênio.

Answer 1

Resposta:

gás argônio-- C

Explicação:

na apostila tá certo, desculpa não ter explicação ideal

Answer 2

Resposta

Temos a equação do gás ideal:

p·V = n·R·T

O exercício nos dá a pressão a que o gás está submetido (p = 623 mmHg), o volume ocupado pelo gás (V = 15,5 L), a constante dos gases (R = 62,3 mmHg·L·mol⁻¹·K⁻¹) e a temperatura (T = 37°C = 310 K). O primeiro passo é resolver essa equação para encontrar o valor de n, isto é, a quantidade de mols de gás.

n = (p·V) ÷ (R·T)

n = (623 mmHg × 15,5 L) ÷ (62,3 mmHg·L·mol⁻¹·K⁻¹ × 310 K)

n = 0,5 mol

Sabemos que há 0,5 mol de gás no frasco.

Agora, iremos analisar qual o gás cuja massa de 20 g corresponde a 0,5 mol.

Hidrogênio (massa molar = 2 g/mol)

n = 20 g ÷ 2 g/mol

n = 10 mol

Gás carbônico (massa molar = 44 g/mol)

n = 20 g ÷ 44 g/mol

n = 0,45 mol

Argônio (massa molar = 40 g/mol)

n = 20 g ÷ 40 g/mol

n = 0,5 mol

Etano (massa molar = 30 g/mol)

n = 20 g ÷ 30 g/mol

n = 0,67 mol

Nitrogênio (massa molar = 28 g/mol)

n = 20 g ÷ 28 g/mol

n = 0,71 mol

Resposta correta: alternativa c) gás argônio.

Explicação:

Amigo nao sei se esta correto mas eu coloquei essa resposta no meu trabalho as acho que esta correta