Questão 4 - Considere um elemento X pertencente ao grupo dos metais alcalinos terrosos (grupo 2), e Y pertencente ao grupo dos halogênios (grupo 16) da tabela periódica. Escreva os possíveis íons formados e a fórmula correta do composto iônico obtido da ligação de X e Y.
Respostas
Essa questão apresenta um erro conceitual e, por conta disso, possui duas respostas:
A) A ligação entre um metal alcalino terroso (grupo 2) e um calcogênio (grupo 16):
X²⁺ + Y²⁻ → XY
B) A ligação entre em metal alcalino terroso (grupo 2) e um halogênio (grupo 17):
X²⁺ + Y⁻ → XY₂
Os metais alcalinos terrosos, estão localizados no grupo 2, possuindo 2 elétrons na camada de valência, para sua estabilização, é necessário que ele doe 2 elétrons, ficando assim, eletropositivo, formando o íon: X²⁺.
Os calcogênios são gases e semimetais localizados no grupo 16, possuindo assim, 6 elétrons na camada de valência, precisando ganhar 2 elétrons para estabilizar, logo formando o íon Y²⁻.
Já os Halogênios são um grupo de gases localizados no grupo 17, possuindo 7 elétrons na camada de valência, precisando então de apenas 1 elétron para estabilização, então formando o íon Y⁻ .
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