• Matéria: Química
  • Autor: ekkawabe02
  • Perguntado 5 anos atrás

Em relação a reação > MgCl2 + F2 --> MgF2 + Cl2 <, se usarmos 119g de cloreto de magnésio, quantos gramas de Cl2 podemos produzir? E quantos litros de gás cloro podemos produzir com a mesma quantidade de cloreto de magnésio nas CNTP?

Respostas

respondido por: Anônimo
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Boa noite (^ - ^)

MgCl_2 + F_2 \: -&gt; MgF_2 + Cl_2

Massas Aproximadas:

MgCl_2  = 95,2 \: g/mol

Cl_2 = 71\: g/mol

(Para calculá-las, basta pegar a tabela periódica e olhar a massa de cada elemento componente. Depois soma-se tudo, mas cuidado com o número de átomos)

(O cálculo da massa não é tão importante. O mais difícil vem a seguir)

Estequiometria:

Vamos descobrir quantos mols de MgCl2 foram consumidos.

Por Regra de Três:

1mol -  -  -  - 95,2 \: g

x -  -  -  -  - 119g

Logo:

x =  \frac{119}{95,2}

x = 1,25 \: mol

Percebe que o MgCl2 e o Cl2 estão em uma proporção de 1 mol para 1 mol na reação?

Dessa forma, se 1,25 mol de MgCl2 foram consumidos, 1,25 mol de Cl2 foram formados.

Vamos descobrir a massa formada.

Por Regra de Três:

1mol -  -  -  - 71g

1,25mol -  -  -  - x

Logo:

x = 71 \times 1,25

x = 88,75g

(Aproximadamente)

Agora o volume do gás formado.

Nas CNTP (Condições Naturais de Temperatura e Pressão), 1 mol de um gás ocupa 22,4L.

Como temos 1,25mol:

1mol -  -  -  - 22,4l

1,25mol -  -  -  - x

Logo:

x = 22,4 \times 1,25

x = 28l

Provável Resposta:

Podemos produzir 88,75g e 28L de Gás Cloro.

Perdão se cometi algum erro.

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