Em relação a reação > MgCl2 + F2 --> MgF2 + Cl2 <, se usarmos 119g de cloreto de magnésio, quantos gramas de Cl2 podemos produzir? E quantos litros de gás cloro podemos produzir com a mesma quantidade de cloreto de magnésio nas CNTP?
Respostas
Boa noite (^ - ^)
Massas Aproximadas:
(Para calculá-las, basta pegar a tabela periódica e olhar a massa de cada elemento componente. Depois soma-se tudo, mas cuidado com o número de átomos)
(O cálculo da massa não é tão importante. O mais difícil vem a seguir)
Estequiometria:
Vamos descobrir quantos mols de MgCl2 foram consumidos.
Por Regra de Três:
Logo:
Percebe que o MgCl2 e o Cl2 estão em uma proporção de 1 mol para 1 mol na reação?
Dessa forma, se 1,25 mol de MgCl2 foram consumidos, 1,25 mol de Cl2 foram formados.
Vamos descobrir a massa formada.
Por Regra de Três:
Logo:
(Aproximadamente)
Agora o volume do gás formado.
Nas CNTP (Condições Naturais de Temperatura e Pressão), 1 mol de um gás ocupa 22,4L.
Como temos 1,25mol:
Logo:
Provável Resposta:
Podemos produzir 88,75g e 28L de Gás Cloro.
Perdão se cometi algum erro.