Faça o balanceamento da equação a seguir, e calcule as massas molares das moléculas formadas e assinale a alternativa que expressa os valores respectivos das massas dos produtos (óxido de ferro e óxido de enxofre) formados:
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 dados as MM: Fe=55,8g/mol; S=32,1g/mol e O=16g/mol
A)319,20g e 256,40g
B)512,80g e 319,20g
C)159,60g e 256,40g
D)159,60g e 512,80g
E)319,20g e 512,80g
Respostas
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Balanceamento: Método fácil e prático
- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;
- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;
- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;
- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;
- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;
FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + SO₂
- temos 2 Fe no 2º membro da equação química (Fe₂O₃), colocar 2 como coeficiente do FeS₂ no 1º membro;
- 2 FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + SO₂
- temos 4 S no 1º membro da equação química (2 FeS₂), colocar 4 como coeficiente do SO₂ no 2º membro;
- 2 FeS₂ + O₂ --> Fe₂O₃ + 4 SO₂
- temos 11 O no 2º membro da equação química, colocar 11÷2= 5,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;
- 2 FeS₂ + 5,5 O₂ --> Fe₂O₃ + 4 SO₂ multiplicar por 2 para obter os menores coeficientes inteiros;
4 FeS₂ + 11 O₂ --> 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ equação balanceada, nº de átomos iguais nos dois lados da equação química
MM(Fe₂O₃): 2 * 55,8 + 3 * 16 = 11,6 + 48
MM(Fe₂O₃)= 159,6 g/mol, como foram formados 2 mols, temos:
m((Fe₂O₃)= 2 * 159,6= 319,2 g
MM(SO₂): 32,1 + 2 * 16= 32,1 + 32
MM(SO₂)= 64,1 g/mol, como foram formados 8 moles, temos:
m(SO₂)= 8 * 64,1= 512,8 g