Question

1- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.​

Answer 1

Boa noite (^ - ^)

Sabemos que a concentração deve valer 3 mol/L.

Temos que achar o número de mols necessários para preencher os 2L, de modo a obter a concentração desejada.

Por Regra de Três:

$3 \: mols - - - - 1 \: litro$

$x \: mols - - - - 2 \: litros$

Logo:

$x = 3 \times 2$

$x = 6 \: mols$

Logo, são necessários 6 mols de Ácido Sulfúrico.

Temos a Massa Molar do H2SO4:

$MM(H_2SO_4) = 98\: g/mol$

Por Regra de Três:

$98g - - - - 1 \: mol$

$x \: g - - - - 6 \: mols$

$x = 98 \times 6$

$x = 588 \: g$

Provável Resposta:

Serão necessários 588g de ácido.