Question

Qual é a variação de entalpia entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 a 25°C da mesma reação de coloração do metano?

CH4 + 3Cl2(g) ➡︎ CHCl3(l) + 3HCl(g)

Dados: CH4(g): -88,0; CL2(g): - 70,0; CHCI(3)(l): -92,0; HCI(g): - 100,0

a) -115 KJ.mol-1
b) -98 KJ.mol-1
c) 115 KJ.mol-1
d) 79KJ.mol-1
e) 90KJ.mol-1​

Answer 1

Resposta:ΔH=-94 Kj/mol(exotérmica)

Explicação: CH4 + 3Cl2(g) ➡︎ CHCl3(l) + 3HCl(g)

                  -88   + 3(-70) ---->-92 + 3.(-100)

                    -88 - 210------------>-92 - 300

                    -298 KJ/mol----->-392 KJ/mol

                    ΔH=H produtos-H reagentes

                    ΔH=-392-(-298)

                    ΔH=-392+298

                    ΔH=-94 Kj/mol(exotérmica)