Question

Em uma determinada temperatura, o Kc da reação H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) vale 4. Sabendo que, inicialmente, foram colocados 3,0 mols de H2(g) e 2,0 mols de Br2(g) em um recipiente fechado, com capacidade de 1,0 L. Determine o número de mols de HBr(g) no equilíbrio.

A) 2,4 mols
B) 1,2 mol
C) 0,6 mol
D) 0,3 mol ​

Answer 1

Resposta:B) 1,2 mol

Explicação:Kc=4

H2(g)    +   Br2(g) ↔ 2 HBr(g)

3 mols       2 mols          ?

Kc=Produto/Reagente            Kc=Produto/Reagente

4=[HBr]^2/[H2]^1.[Br2]^1         4=[H2]^1.[Br2]^1/[HBr]^2

4=[HBr]^2/[3]^1.[2]^1                4=[3]^1.[2]^1/[HBr]^2

4=[HBr]^2/3.2                           4=3.2/[HBr]^2

4=[HBr]^2/6                              4=6/[HBr]^2

[HBr]^2=24                                [HBr]^2=6/4

[HBr]=√24                                 [HBr]^2=1,5

[HBr]=4,90                                [HBr]=√1,5

                                                  [HBr]=1,22 mol(resposta verdadeira)