Considerando os fatores que alteram a rapidez das reações químicas, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir.
( ) O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas dos reagentes, aumentando a quantidade de colisões efetivas, resultando no aumento da velocidade da reação.
( ) O catalisador é uma substância que diminui a velocidade da reação química sem ser consumido no processo.
( ) Um comprimido efervescente inteiro ou em pedaços levará o mesmo tempo para ser dissolvido.
( ) Aumentando a concentração de moléculas, o número de colisões aumentará e, consequentemente, maior será a velocidade da reação.
Respostas
(V) O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas dos reagentes, aumentando a quantidade de colisões efetivas, resultando no aumento da velocidade da reação.
(F*) O catalisador é uma substância que diminui a velocidade da reação química sem ser consumido no processo.
(F**) Um comprimido efervescente inteiro ou em pedaços levará o mesmo tempo para ser dissolvido.
(V) Aumentando a concentração de moléculas, o número de colisões aumentará e, consequentemente, maior será a velocidade da reação.
*O catalisador aumenta a velocidade da reação ao diminuir a energia de ativação
**O comprimido em pedaços seria dissolvido mais rapidamente, pois a superfície de contato é um dos fatores que alteram a velocidade de uma reação
A temperatura e a concentração dos reagentes aumentam a velocidade da reação química.
A diminuição do comprimido aumenta a área de contato, favorecendo a reação química.
A sequência correta é: V - F - F - V.
Quais os fatores que aumentam a reação química?
I) A temperatura influencia no grau de agitação das moléculas.
De maneira geral, ao aumentar o grau de agitação das moléculas, aumenta-se a probabilidade de realizar colisões efetiva formando assim uma reação química.
Alternativa correta.
II) Os catalisadores diminuem a energia necessária para que uma reação aconteça, com isso, a velocidade para que ocorra a reação química é maior.
Alternativa incorreta.
III) Um comprimido em pedaços dissolverá mais rapidamente, pois a área de contato será maior que ele inteiro, facilitando as colisões efetivas e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação química.
Alternativa incorreta.
IV) Aumentando a concentração de moléculas aumenta-se a probabilidade da realização de uma colisão efetiva, favorecendo a velocidade da reação química.
Alternativa correta.
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