Misturaram-se 200 mL de uma solução de H3PO4, de concentração igual a 1,5 mol/L, com 300 mL de uma solução 3,0 molar do mesmo ácido. Calcule o valor da concentração final da solução.
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Resposta:Cf=2,4 mol/L
Explicação:V1=200 ml,C1=1,5 mol/L,V2=300 ml,C2=3 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=200+300 500.Cf=1,5.200+3.300
Vf=500 ml 500.Cf=300+900
500.Cf=1200
Cf=1200/500
Cf=2,4 mol/L
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