Question

Em uma oficina, 22,4g de pregos são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos
pregos tenha aumentado para 32g, pergunta-se:
I) Que massa de oxigênio foi envolvida no processo?
II) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior?​

Answer 1

Resposta:

I) 9,6 g

II) Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas).

Explicação:

I) 22,4 g = Massa de ferro

32 g = Massa de ferro oxidado

Massa de oxigênio => 32 - 22,4 = 9,6 g

II) Lei de Lavoisier, proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.

Espero ter ajudado! :)