Considerando comportamento de gás perfeito, responda: (a) Explique como a temperatura (T) pode influenciar na pressão (a n e V constantes) e no volume (a n e p constantes) do gás; (b) Considerando T e n constantes, explique o que deverá ocorrer com a pressão se o volume do recipiente for aumentado; (c) Considerando V e T constantes, explique o que acontece com a pressão se o ´n´ aumentar. Além da análise matemática, forneça uma explicação do ponto de vista molecular.
Respostas
Resposta:
a) Temperatura em relação a pressão (sendo n e V constantes): são diretamente proporcionais. Exemplo: se dobrar a temperatura a pressão também dobra.
temperatura em relação ao volume (sendo n e P constante): também são diretamente proporcionais. exemplo: Se dobrar ai na mesma proporção temperatura o volume também dobra
b) Sendo T e n contantes, pressão e volume são inversamente proporcionais. Se aumentar o volume, a pressão diminuirá na mesma proporção. exemplo, se dobrar o volume a pressão cai pela metade
c) Sendo V e T constantes, a pressão e o número de mols (n) serão diretamente proporcionais. Exemplo, se dobrar o número de mols a pressão também dobra. Do ponto de vista molecular, a pressão mede os choques das moléculas de gás no recipiente, assim faz sentido que aumentando o número de mols a pressão também aumentará
Explicação:
considerando a equação dos gases ideais
p.V=n.R.T
Espero ter ajudado
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@prof.brunoduarte