Question

5.50) Dois objetos sólidos, A e B, são colocados em
água em ebulição até atingirem a temperatura
da água. Cada um deles é, então, retirado da
água e colocado em béqueres diferentes con-
tendo 1.000 g de água a 10,0 °C. O objeto A
aumenta a temperatura da água em 3,50 °C; o
objeto B aumenta a temperatura da água em
2,60 °C. (a) Qual objeto tem a maior capacidade
calorífica? (b) O que você pode dizer sobre os
calores específicos de A e B?​

Answer 1

a) Capacidade calorífica (C) de um material é a quantidade de calor (Q) necessária para elevar a sua temperatura de 1ºC (ΔT).

C = Q / ΔT ⇒ A equação ao lado nos mostra que a capacidade calorífica é inversamente proporcional à variação de temperatura. Assim, podemos concluir que o sólido que possui maior capacidade calorífica é o que proporciona menor variação de temperatura.

b) Calor específico (c) é a quantidade de calor necessária para que cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1°C.

c = Q / m · ΔT ⇒ Vamos analisar a equação como fizemos ali em cima. O calor específico é inversamente proporcional à variação de temperatura. Assim, podemos concluir que o sólido que possui maior calor específico é o que proporciona menor variação de temperatura.

$c_{A}$ < $c_{B}$