Question

4) A reação de formação da amônia, NH3(g), que se encontra esquematizada logo a seguir, possui variação de entalpia igual a -11,0 Kcal/mol e variação da energia livre de Gibbs igual a - 4,0 Kcal/mol a 27° C. N2 + 3 H2 → 2 NH3 Calcule a variação de entropia (ΔS) dessa reação, nessa temperatura, em cal/K.mol. Dados:
ΔH= -11,0 Kcal/mol
T=27°C
ΔG= 4,0 Kcal/mol

Answer 1

então pra começar você tem que lembra da equação de gibs

Δg=Δh-t.Δs ele da todos os dados tecnicamente seria só substituir na formula como os dados então em kcal/mol converte eles para cal/mol

Δg= -4 x1000 = 4000cal/mol

Δh=-11kcal/mol x1000= 11000cal/mol também converte a temperatura para tkelvin= 27c+273=300k

-4000=-11000-300.Δs => -4000+11000=-300Δs =>7000=-300kΔs Δs=7000/-300

Δs= -23,3cal/mol

espero ter ajudado.