Question

Analisando o gráfico a seguir e sabendo que os valores para a entalpia do reagente ∆H = 433 KJ/ mol e a entalpia do produto, ∆H = 576 KJ/ mol. Calcule a variação de entalpia:
Obs: HP = entalpia produtos; HR = entalpia reagentes.

Answer 1

∆H = 143 kJ / mol

Explicação:

Apenas pelo gráfico dá para saber que a reação é endotérmica e por isso o valor da variação de entalpia será positivo.

∆H = Hp - Hr

∆H = 576 - 433

∆H = 143 kJ / mol

Espero que eu tenha ajudado

Bons estudos ! ;)