Question

Uma solução com concentração 1,5 g/L apresentava 200 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 50 mL do
volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?
a)0,5g/1
b)2g/L
c)3g/1
d)5g/
e)0.02g
2) Qual deve ser o volume de água adicionado a 30 cm3 de solução de hidróxido de sódio (Ca(OH)2), cuja
concentração é igual a 40 g/L, para que seja obtida uma solução a 6,0 g/L?
a)0,02mL
b)300mL
c)SmL
d)500ml
e)200mL
3) Ao diluir 50 mL de uma solução de cloreto de potássio, cuja concentração é igual a 18 g/L ao volume final de 150
mL, qual será a concentração final da solução?
a)10g/L
b)6 g/L
c)0,16g/L
d)3 g/L
e)0,15L
4) Se adicionarmos 60 mL de água a 20 mL de uma solução 0,2 g/L de hidróxido de sódio, obteremos uma solução
de concentração igual a:
a)0,05g/L
b)12gL
c)2g
L
d)0.02g/L
e)40g
)
5) Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 ml de solução aquosa de ácido cloridrico (HCI) na
concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido cloridrico concentrado, que possui concentração de 12
mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
a)12,0ml
b)500ml
c)0,120ml
d)50,0ml
e)5,0ml​

Answer 1

1 - C = m / V ⇒ 1,5 = m / 0,2 ⇒ m = 0,3g

    Evaporação de 50mL: 200mL - 50mL = 150mL = 0,15L

   C = m / V ⇒ C = 0,3 / 0,15 ⇒ V = 2g/L

   Letra B

2 - Não foi dada a densidade da solução, então vamos considerar que é a mesma da água (1g/cm³). Assim:

30cm³ = 30mL

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

40 · 30 = 6· V₂

V₂ = 200mL

V de água = 200mL - 30mL = 170mL

3 - C₁ · V₁ = C₂ · V₂

    18 · 50 = C₂ · 150

    C₂ = 6g/L

    Letra B

4 - C₁ · V₁ = C₂ · V₂

    0,2 · 20 = C₂ · 80

    C₂ = 0,05g/L

    Letra A

5 - C₁ · V₁ = C₂ · V₂

    12 · V₁ = 0,120 · 500

     V₁ = 5mL

     Letra E