Question

Um elemento x possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p² 3s² e um elemento y possui configuração eletrônica igual 1s² 2s² 2p⁴

A) quantos elétrons na última camada apresentam os elementos x e y
B) a quais famílias da tabela periódica esses elementos pertenceriam
C) que tipo de ligação quimica esses elementos formariam ?
D) como ficaria o elemento formado por essa ligação ?

Answer 1

a) x⇒ 2 elétrons na camada de valência (3s²)

y⇒ 6 elétrons na camada de valência (2s²,2p4)

b) família IIA ou 2 e família VIA ou 16

c) ligações covalentes

d) com o compartilhamento de elétrons eles ficariam com oito elétrons em sua camada de valência.