Question

Tendo 10,9 mL de um gás ideal a 765 mmHg, este é expandido a temperatura constante, até que seu volume dobre. Qual é a pressão final? Dica: o volume deve estar em litros 1L = 1.000 mL e a pressão deve estar em atm, 1 atm = 760 mmHg

Answer 1

Resposta:P2=382,5 mmHg ou P2=0,503 atm

Explicação:V1=10,9 ml,P1=765 mmHg,V2=21,8 ml,P2=? Isotérmica

                   P1.V1=P2.V2                  1 atm--->760 mmHg

                   765.10,9=21.8.P2              P2      382,5 mmHg

                   8338,5=21,8.P2                P2=382,5/760

                   P2=8338,5/21,8                P2=0,503 atm

                   P2=382,5 mmHg