Question

Uma solução 0,2 mol/L de NaS2O3 foi preparada em uma balão volumétrico de 50
mL. Em seguida, 3 mL desta solução foi diluída em um balão volumétrica de 100 mL. Qual a massa de NaS2O3 seria necessária para preparar 50 mL de uma solução de NaS2O3 com a mesma concentração presente no balão de 100 mL mas a partir de uma simples dissolução do sal sólido, ou seja, sem diluição de soluções já preparadas? Justifique sua resposta a partir de cálculos. (Dados: Massa Molar NaS2O3 = 248.21 g/mol).

Answer 1

Resposta: 0,0744 gramas

Explicação:

Vamos calcular a diluição pela fórmula:

Concentração inicial X Volume inicial = Concentração final X Volume final

0,2 mol/L X 3mL = Concentração final X 100mL

Concentração final = 0,006mol/L

Se a concentração seria 0,006mol/L, sabemos que a massa molar do sal é 248,21g/mol e que o volume seria de 50mL então:

Concentração = $\frac{massa}{massa molar X volume}$

0,006 = $\frac{massa}{248,21 X 0,05}$

massa = 0,0744 gramas