Question

O seguinte sistema de equilíbrio é estabelecido quando se misturam as substâncias genéricas A(g) e B(g): 1 A2 (g) + 3B2 (g) ⇄ 2 AB3(g) Verifica-se que, ao se colocar 4,0 mol de A2 (g) e 8,0 mol de B2(g) em um recipiente de 5 L, havia se formado 3 mol de AB3(g) no equilíbrio. O valor da constante de equilíbrio Kc à temperatura T será de?​

Answer 1

Reação:

A₂(g) + 3B₂(g) ⇌ 2AB₃(g)

Pela reação, observamos que cada mol de A₂ gera 2 mol de AB₃. Formou-se 3 mol de AB₃. Logo, foi consumido 1,5 mol de A₂. Inicialmente, havia 4 mol.

Também pela reação, vemos que B₂ é consumido 3 vezes mais que A₂. Assim, no equilíbrio, consumiu-se 4,5 mol de B₂.  Inicialmente, havia 8 mol.

Quantidades no equilíbrio:

A₂: 4-1,5=2,5 mol

B₂: 8-4,5=3,5 mol

AB₃: 3 mol

Para o cálculo da constante de equilíbrio, precisaremos das concentrações em mol/L. Utilizaremos o volume dado de 5 L:

[A₂]: 2,5 mol/5 L=0,5 mol/L

[B₂]=3,5 mol/5 L=0,7 mol/L

[AB₃]=3 mol/5 L= 0,6 mol/L

O cálculo da constante de equilíbrio (Kc) é feito pela expressão:

$Kc=\frac{[AB3]^{2}}{[A2].[B2]^{3}}$

$Kc=\frac{0,6^{2}}{0,5.0,7^{3}}$

$Kc=\frac{0,36}{0,5.0,343}$

$Kc=\frac{0,72}{0,343} =\frac{720}{343}$

$Kc=2,1 \frac{L^{2}}{mol^{2}}$

A unidade é opcional, provavelmente.