Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

 NH3(g) +  O2(g) → N2(g) +  H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 98,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
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Answer 1

Reação balanceada:

$4NH_3 + 3O_2 \to 2N_2 + 6H_2O$

Massa de água envolvida:

$m_{H_2O} = 6 (2 + 16) = 6 \cdot 18 = 108g$

Volume de amônia envolvido:

$V_{NH_3} = 4 \cdot 22,4\\V_{NH_3} = 89,6L$

Massa de água a partir de 98,6L de amônia:

89,6L   ___   108g

98,6L   ___    x

$89,6x = 108 \cdot 98,6\\89,6x = 10648,8\\x = \frac{10648,8}{89,6}\\x = 118,84$

São produzidos aproximadamente 118,84 gramas de água.