Question

Há vários tipos de parafinas, podendo a da vela ser representada pela fórmula molecular C20H42. Pela equação a seguir, não balanceada, podemos afirmar que 282 g (1 mol) de parafina vão liberar 13.300 kJ.

a) Balancear a equação.
b) O processo de combustão é endotérmico ou exotérmico? Qual o sinal e valor de ∆H desta reação?
c) Construir um gráfico Entalpia (kJ) vs Caminho da reação, indicando reagentes, produtos e a variação de entalpia da reação de combustão (queima de um mol de parafina).

ALGUÉM ME AJUDAAA POR FAVOR??????​

Answer 1

a) Reação de combustão balanceada:

1 C₂₀H₄₂+61/2 O₂ → 20 CO₂+21 H₂O

b) Combustões são sempre exotérmicas, pois liberam energia. Como são liberados 13300 kJ, ∆H=-13300 kJ.

c) Em anexo.