Question

3 - Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico) de concentração 1,0 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de NaOH (hidróxido de sódio) de concentração 3,0 mol/L? (0,06 L)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

O ácido clorídrico é um ácido forte e o hidróxido de sódio é uma base forte e a reação entre os dois é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH.

REAÇÃO:    HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Então, vamos calcular o número de mols de NaOH:

número de mols = concentração X volume (Litros)

número de mols = 3 X 0,06 = 0,18 mols

Como o HCl tem o mesmo número de mols que o NaOH, então ele tem 0,18 mols e uma concentração de 1 mol/L, portanto:

número de mols = concentração X volume (Litros)

0,18 = 1 X volume

volume = 0,18 L ou 180mL