Question

a massa de Na2co3.10h2o necessaria para preparar 5 l de soluçao aquosa de Na2co3 0,10 M e igua a

Answer 1

Resolução:

Massa molar do Na2CO3.10 H2O

Na = 23 x 2 = 46
C = 12 x 1 = 12 
O = 16 x 3 = 48
10.( H2O ) = 10 x  (1 x 2 + 16 ) = 180
                                                      
46 + 12 + 48 + 180 = 286 g/mol

Molaridade da solução = 0,10 M

Volume = 5 L

Massa do soluto = g ?

M = m / mm x v

0,10 = m / 286 x 5

0,10 = m / 1430

m = 0,10 x 1430

m = 143 g

espero ter ajudado!.

Answer 2

A massa de $Na_2CO_3.10H_2O$ necessária para a produção de uma solução de 0,1mol/L em 5 litros será de: 143g.

Como realizar o cálculo da massa a ser pesada em uma solução?

Primeiramente, temos de definir qual a massa molecular da substância $Na_2CO_3.10H_2O$.

Buscando a massa molecular dos elementos químicos que compõe a substância:

• Na: 23;
• C: 12
• O: 16
• H: 1

Montando a expressão química para a massa molecular:

$23*2+12+3*16+10(1*2+16)\\46+12+48+10(18)\\286g/mol$

Se em 1 mol para 1 litro há 286 gramas, em 5 litros haverá: X.

 1 litro --- 286g

5 litros --- X

$1*x=5*286\\x=1430g$

Se em 1 mol em 5 litros haverá 1430 gramas, em 0,1 mol haverá: Y.

  1 mol --- 1430g

0,1 mol --- Y

$0,1*1430=1*y\\y=143g$

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