Question

O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol.L -1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado?

Answer 1

CH₃COOH ⇒ V = 6mL = 0,006L

                       d = 1,01g/mL

                       MM = 12·2 + 4·1 + 2·16 = 60g/mol

NaOH ⇒ V = 10mL = 0,01L

               M = 0,4mol/L

               n = C · V = 0,4 · 0,01 = 0,004 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

  1 mol -------- 1 mol

     x     -------- 0,004

x = 0,004 mol de ácido

M do ácido = n / V = 0,004 / 0,006 = 0,67 mol/L

M = %m/m · d · 10 / MM

M · MM = %m/m · d · 10

0,67 · 60 = %m/m · 1,01 · 10

40,2 = %m/m · 10,1

%m/m = 3,98