Question

Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm . se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo constante o volume?​

Answer 1

Resposta:

P2= 5 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1=V2

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 3 atm

t2= 227 ºC ==> T2= 227 + 273= 500 K

P2= ?

- como V1=V2, fica:

P1÷T1 = P2÷T2

P2= P1T2÷T1

P2= 3 atm * 500 K ÷ 300 K

P2= 5 atm