Question

O ácido nítrico (HNO3) é um ácido forte que possui inúmeras aplicações. Os usos mais comuns das soluções de ácido
nítrico estão relacionados a produção de compostos orgânicos nitrogenados, pólvora e produtos agrícolas. Geralmente
vendido como solução 70% em massa de ácido nítrico, é comum que a concentração para atuar como defensivo agrícola esteja na faixa de 0,5%, dessa forma os agrônomos sugerem diluições das bombas compradas concentradas. Assinale a alternativa que indica a concentração molar da solução 0,5% em massa de ácido nítrico e o volume de água
necessário para a preparação de 1,0 L de solução 0,5% a partir da solução concentrada 70%.
- Considere densidade da solução 0,5% igual a 1,0 g/mL

Answer 1

Resposta:

a) M≅ 0,08 mol/L

b) Vad= 0,993 L ==> 993 mL

Explicação:

a)

- lembre que % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução;

assim:

- em 0,5% da solução temos 0,5 g de ácido em 100 g da solução;

- como D(solução)= 1 g/mL temos que 100 g = 100 mL, logo;

- em 1000 mL (1L) temos 5 g de ácido;

- cálculo da molaridade

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 5 g

MM(HNO₃): 1 + 14 +48= 63 u= 63 g/mol

V= 1 L

M= ?

M= 5 g ÷ (63 g/mol * 1 L)

M= 5 ÷ 63

M≅ 0,08 mol/L

b)

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 70%

V1 = ?

Vad= V2 - V1 = ?

C2= 0,5%

V2= 1 L

V1= C2V2÷C1

V1= 0,5% * 1 L ÷ 70%

V1= 0,00714 L

- como queremos Vad

Vad= V2 - V1

Vad= 1 L - 01,007 L

Vad= 0,993 L ==> 993 mL