Question

AJUDAAAAA PFVV 07) Para os equilibrios abaixo, classifique-os em homogêneo ou heterogêneo e também escreva a
expressão de equilíbrio em termos de concentração (Kc): (Obs: Não precisa calcular o valor da constante,
só escrever a expressão, demostrando quais componentes participam da reação).
1) 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

2) C3H603 (1) + 3 02 (g) = 3CO2 (g) + 3 H20 (1)​

Answer 1

Resposta:

- equilíbrio homogêneo: todos os participantes da reação estão em um mesmo estado de agregação. Sistema homogêneo;

- equilíbrio heterogêneo: aqueles em que pelo menos uma das substâncias participantes da reação está em um estado físico diferente das demais. Sistema heterogêneo.

1) 2 NaHCO₃(s) ----> Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

- equilíbrio heterogêneo

2) C₃H₆0₃(ℓ) +3 0₂(g) ----> 3 CO₂(g) + 3 H₂0(ℓ)​

- equilíbrio heterogêneo

=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*=*

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só varia com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação.  

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão ;

- fazem parte da constante de equilíbrio as substâncias gasosas e em solução aquosa. Substâncias sólidas e líquidos puros não entram na fórmula.

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde [Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);

1) Reação balanceada: 2 NaHCO₃(s) ----> Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

$Kc=[CO_{2}]*[H_{2} O]$

2) Reação balanceada: C₃H₆0₃(ℓ) +3 0₂(g) ----> 3 CO₂(g) + 3 H₂0(ℓ)​

$Kc=\frac{[CO_{2} ]^{3} }{[O_{2}] ^{3}}$