A determinação do rendimento de uma reação é muito importante para a produção ou não de determinada substância e a determinação da constante de equilíbrio faz parte desta verificação. Considerando uma reação química genérica do tipo A + B ↔ AB que é iniciada com 4 mols de A e com 4 mols de B e quando o equilíbrio químico é atingido a quantidade de A existente no sistema passa a ser de 1 mol, a constante de equilíbrio será: *
1 ponto
a) 1,5
b) 3,0
c) 4,0
d) 6,0
Respostas
A constante de equilíbrio será: b) 3,0
A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.
Considerando os valores e a reação dada, temos:
A + B ↔ AB
Início 4,0 4,0 0
Reação 3,0 3,0 3,0
Equilíbrio 1,0 1,0 3,0
O valor da constante Kc desse equilíbrio será:
Kc = [AB] / [A] [B]
Kc = 3 / 1 . 1
Kc = 3,0
A constante de equilíbrio será 3,0 (Alternativa B).
A constante de equilíbrio (Kc) é dada pela razão entre a concentração de produtos e reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.
No caso da reação genérica, temos que a constante de equilíbrio será dada por:
Kc = [AB] ÷ [A] . [B]
No caso dessa reação, a mesma iniciou com 4 mols de cada um dos reagentes e finalizou com 1 mol de A, logo, podemos escrever que:
A + B ⇔ C
Antes 4 mol 4 mol 0 mol
Durante 4 - x 4 - x x
Final 1 mol y x
Dessa forma, podemos escrever que:
4 - x = 1
x = 3 mol ∴ y = 1 mol
Assim, temos que a constante de equilíbrio da equação genérica é de:
Kc = (3) ÷ (1) . (1)
Kc = 3,0
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Espero ter ajudado!
