Question

Dois mol de gás ideal sofrem uma compressão

adiabática na qual sua temperatura passa de 300 K para 500 K. Sabe-se que o calor molar do gás, com o volume mantido constante, vale 1,0 J/mol • K, e adota-se como a constante universal dos gases perfeitos R = 8 J/mol • K. Assim, determine:


o valor do expoente de Poisson desse gás

Answer 1

Resposta:

γ = 1,8

Explicação:

Cp: calor molar do gás a pressão constante  (acharemos esse que falta)

Cv: calor molar do gás a volume constante  (no caso é 10).

R = constante universal dos gases (no caso é 8).

De acordo com a relação de Mayer, sendo a fórmula Cp - Cv = R, temos:

Cp - Cv = R

Cp - 10 = 8

Cp = 18

Achamos o calor molar do gás a pressão constante, agora vamos achar agora o expoente de Poisson pela fórmula:

γ = Cp / Cv

γ = 18 / 10

γ = 1,8