Question

5- A partir das informações abaixo, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de
nitrogênio e oxigênio, para formação do óxido nítrico é:
N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO
SUBSTÂNCIA ENERGIA DE LIGAÇÃO kJ.mol -1
N 2 (g) N≡N 950
O 2 (g) O=O 500
Considerar que a entalpia de formação (∆H) do NO é 90 KJ.mol -1 .
∆H= (∑energia dos reagentes) – (∑energia dos produtos);
a) 90 kJ.mol –1 b) 680 kJ.mol –1 c) 765 kJ.mol –1 d) 1360 kJ.mol –1 e) 1530 kJ.mol

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

Reagente N₂ (energia absorvida, sempre positiva): ligação==>  N≡N: 950 Kj/mol

Reagente O2₂ (energia absorvida, sempre positiva): ligação==>  O=O: 500 Kj/mol

Produto NO : 2x  (energia liberada, sempre negativa)

ΔH = 90 Kj/mol

Aplicar

ΔH = energia absorvida + energia liberada

90 Kj/mol = 950 Kj/mol + 500 Kj/mol + (-2x)

2x = 1450 – 90

x= 1360 ÷ 2

x= 680 Kj/mol

Answer 2

Resposta:

descupa eu nao sei

Explicação: