uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. a parafina é composta por moléculas de vario tamanhos, mas utilizaremos para ela a formula C25H52. tal reação representa-se pela equação C25 H52+O2- h2O+co2.
a)Equilibre a reação
b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol
c) Qual a massa de oxigênio necessária para queimar um mol de parafina?
Respostas
respondido por:
9
C25 H52+ 38O2 --> 26H2O+ 25 CO2.
1 mol de parafina --- 38 mols de oxigênio
A) Portanto são necessários 38 mols de oxigênio.
1 mol --- 32g
38 mols --- x
x = 1216g
1 mol de parafina --- 38 mols de oxigênio
A) Portanto são necessários 38 mols de oxigênio.
1 mol --- 32g
38 mols --- x
x = 1216g
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