Respostas
As regiões em torno do núcleo (níveis, subníveis e orbitais) têm grande relevância, pois, por intermédio do conhecimento dessas áreas, foi possível conhecer o fenômeno da fluorescência, a fosforescência, a forma como ocorre uma ligação química e alguns comportamentos físicos da matéria (magnetismo).
Veja como as regiões do átomo estão organizadas:
█ Níveis
O átomo apresenta um total de sete níveis, representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, cada um com uma quantidade específica de energia.
█ Subníveis
Cada nível apresenta uma quantidade específica de subníveis, que são representados apenas por quatro letras: s, p, d, f.
K – 1 subnível (s)
L – 2 subníveis (s, p)
M - 3 subníveis (s, p, d)
N - 4 subníveis (s, p, d, f)
O- 4 subníveis (s, p, d, f)
P - 3 subníveis (s, p, d)
Q - 2 subníveis (s, p)
█ Orbitais
Cada subnível apresenta uma quantidade diferente de orbitais:
s = 1 orbital
p = 3 orbitais
d = 5 orbitais
f = 7 orbitais
Observação: Em cada orbital, podemos encontrar, no máximo, dois elétrons. Assim, o número máximo de elétrons em um subnível é de:
s = 2 elétrons
p = 6 elétrons
d = 10 elétrons
f = 14 elétrons
Tendo conhecimento de todas essas informações, o químico norte-americano Linus Carl Pauling desenvolveu uma ferramenta para distribuir os elétrons de um átomo de forma mais prática no papel. Essa importante ferramenta foi denominada de diagrama de Linus Pauling. Nesse diagrama, temos a presença apenas de níveis e subníveis. Veja um esboço: lá em cima
Os traços em rosa e alaranjado estabelecem uma ordem de energia que percorre todo o diagrama. Essa ordem inicia no traço que passa em 1s e segue um percurso diagonal até chegar a 7p. Cada traço diagonal seguinte indica subníveis de mais energia que os do traço anterior. Sempre o subnível mais abaixo da mesma linha diagonal tem mais energia que o anterior. Assim:
2s tem mais energia que 1s (presentes em traços diagonais diferentes);
4p tem mais energia que 3d (presentes no mesmo traço diagonal).
Para realizar a distribuição de elétrons por meio do diagrama de Pauling, é necessário possuir o número de elétrons de um átomo qualquer, seguir os traços diagonais e respeitar a quantidade máxima de elétrons em cada subnível. Veja alguns exemplos:
— Distribuição eletrônica a partir de Z = 20 (20 elétrons)
segunda imagem lá em cima também
Distribuição eletrônica de um átomo com 20 elétrons
— Distribuição eletrônica a partir de Z = 59 (59 elétrons)
e a última imagem também tá lá em cima
