Uma solução de 368g de glicerina ( c3h8o3 ) em 1600g de água apresenta a densidade de 1,044g/cm3.
*Dados: massas atômicas : H : 1; C : 12; O : 16;
a) Calcule a concentração em mol/ l dessa solução.
b) Calcule a molalidade dessa solução.
Gente me ajudem, por favor !!! :)
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A massa molar de 368g de C3H8O3 equivale a 92 g/mol.
Se:
1 -------- 92
x ------- 368
92x=368
x=368/92
x= 4 mols de C3H8O3
1,044 ----------- 1
1968 ----------- x
1,044x = 1968
x= 1968 / 1,044
x= 1885 cm³ ≈ 1,8 L
a)
C= 4 / 1,8
C= 2,2 mol/L
b)
W = 1000 . 368 / 1600 . 92
W = 368000 / 147200
W = 2,5 molal
Se:
1 -------- 92
x ------- 368
92x=368
x=368/92
x= 4 mols de C3H8O3
1,044 ----------- 1
1968 ----------- x
1,044x = 1968
x= 1968 / 1,044
x= 1885 cm³ ≈ 1,8 L
a)
C= 4 / 1,8
C= 2,2 mol/L
b)
W = 1000 . 368 / 1600 . 92
W = 368000 / 147200
W = 2,5 molal
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