Question

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No sistema em equilíbrio:2 NO (g) ↔ O2 (g) + NO2 (g) ∆H -27 kcal. A quantidade de NO2 (g) aumenta com:
a) a adição de um catalisador.
b) a diminuição da concentração de O2.
c) a introdução de um gás inerte.
d) a diminuição da pressão.
e) a diminuição da temperatura.

A equação representa um sistema em equilíbrio:H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) ∆H = -22,0 Kcal/mol. A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.

Answer 1

Resposta:e) a diminuição da temperatura.

Explicação:

O aumento da temperatura favorece as reações ENDOtérmicas e a diminuição da temperatura favorece as reações EXOtérmicas. Como o ΔH é negativo, temos uma reação exotérmica e, consequentemente, a diminuição da temperatura vai deslocar o equilíbrio pra direita aumentando a quantidade de NO2.