Question

imagem da questão esta em baixo ME AJUDEM
Identifique as geometrias moleculares representadas por fórmula molecular das substâncias a seguir e
classifique as afirmações como certo ou errado: Dados: N (5A), H (1A), O (6A) e C (4A).
( ) A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
( ) A molécula de CO2 é apolar.
( ) Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas apolares.
( ) A molécula do composto CO2 é polar, pois o vetor momento dipolar
resultante é igual a zero.
( ) A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.

Answer 1

Resposta:

FVFFV

Explicação:

Junto à imagem anexada há a tentativa de justificar a resposta explicando que as regiões de eletrosferas laranjas possuem uma maior densidade de elétrons porque seus átomos são mais eletronegativos do que as das azuis. Criando assim um fluxo temporário de elétrons aos volumes alaranjados, representados pelos vetores. A partir disso, imaginando linhas divisórias sobre as moléculas, é notável que que apenas o dióxido de carbono é apolar, justamente porque seus vetores se anulam, inexistindo algum polo.