Question

Numa apresentação em uma feira de ciências, um grupo de alunos montou uma pilha usando materiais simples do dia a dia como ferro e alumínio. Eles mergulharam esses metais na respectiva solução dos seus íons e os uniram por um fio metálico, ligado a um medidor de voltagem. A figura a seguir representa de forma esquemática a pilha que foi montada:


Considere as equações a seguir.

Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) ɛº = –0,44 V

Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) ɛº = −1,66 V

Levando em consideração todas as informações, indique a alternativa que corresponde a um fato ocorrido na experiência.

a) A barra de alumínio metálico irá diminuir de massa ao longo do processo.

b) A solução de Fe2+ terá sua concentração aumentada em relação a esse íon.

c) Os átomos de ferro da barra receberão elétrons vindos do alumínio e sofrerão redução.

d) Na ponte salina, íons negativos fluirão para a solução contendo Fe2+(aq).

e) A voltagem lida no voltímetro será de 4,10 V, quando a pilha estiver em funcionamento​​​

Answer 1

Alternativa C) é a correta

Answer 2

• Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) ɛº = –0,44 V

• Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) ɛº = −1,66 V

=> Fe2+ possui maior potencial de redução, então sofre redução. Os íons Fe2+ sofrem redução e se transformam em Fe(s), logo a solução de Fe2+ terá sua concentração diminuída em relação a esse íon.

=> Aℓ(s) sofre oxidação, logo a barra de alumínio metálico sofre corrosão e sua massa diminui. A concentração de Aℓ3+(aq) aumenta e na ponte salina, íons negativos fluirão para a solução contendo Aℓ3+(aq), mantendo o equilíbrio das cargas elétricas.

A DDP da pilha é:

Δɛº = (-0,44) - (-1,66)

Δɛº = -0,44 + 1,66

Δɛº = +1,22 V

Letra A