Question

URGENTE
O calor de combustão do etanol (MM=46 g/mol), é H=– 1367 kJ/mol. Um lote do vinho sauvignon blanc contém 10,6% de etanol em massa. Supondo que a densidade do vinho seja 1,0 g/mL, qual é o conteúdo calórico (cal) de álcool em uma taça de vinho de 177 mL?

1 cal = 4,184 J

Answer 1

Vamos lá.

Se a densidade do vinho é 1 g/mL, então na taça de 177 mL temos 177 gramas de vinho. Desses 177 gramas, apenas 10,6% correspondem a etanol. Então fazemos:

(177 x 10,6) ÷ 100 = 18,762 gramas de etanol

Em um mol de etanol temos 46 gramas, então 18,762 gramas correspondem a:

18,762 ÷ 46 = 0,407, ou 0,4 mols de etanol

Se a energia liberada por um mol de etanol é 1367 kJ, então a energia liberada por 0,4 mols será de:

1367 x 0,4 = 546,8 kJ

Dividimos por 4,184 para encontrar em kcal, e:

546,8 ÷ 4,184 = 130,6883365 ou 130,7 kcal

Resposta final: 130,7 kcal

Se puder marcar como melhor resposta, agradeço

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Resposta acima