Question

Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência das seguintes concentrações molares: [HCℓO] = 0,5 mol/L [H + ] = 3,56 x 10 -4 mol/L [CℓO - ] = 3,56 x 10 -4 mol/L. Calcular a constantes de ionização, Ka, do HCℓO.

Answer 1

Formula do Ka:

Ka= [H+] . [A-]

        [HA]

então,

Ka= [H] . [ClO]

          [HClO]

Ka= 0,000356 . 0,000356

                0,5

Ka = 2,53x10^-7

Esses números em decimais é só ver a quantidade de casas, exemplo; 1,12x10^2

Esse ^2 é a quantidade de zero, ai fica 0,0112.

<3

Answer 2

A constante de ionização, Ka (cte de ácido), do HCℓO é igual a  2,53 x 10 -7 mol / L.

Equilíbrio iônico

Além de moléculas, também são presentes íons.

Ácido fraco = Ka fraca

Reação de dissociação do ácido:

HCℓO -> H+ + ClO-

Concentrações molares:

[HCℓO] = 0,5 mol/L

[H + ] = 3,56 x 10 -4 mol/L

[CℓO - ] = 3,56 x 10 -4 mol/L

Fórmula da constante de equilíbrio iônico:

Ka = [H+] . [A-] / [HA]

Ka = [H] . [ClO] / [HClO]

Ka =  (3,56 x 10 -4) . (3,56 x 10 -4) / 0,5

Ka = 12,6736 x 10 -8 / 0,5

Ka = 25,3472 x 10 -8 = 2,53 x 10 -7 mol / L

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