Question

Para determinar a porcentagem de sal na salmoura de uma conserva de azeitona titulou-se 5 mL de salmoura, gastando-se 10mL de AgNO3 0,05M. Determine a concentração da solução de NaCl em % (m/v) da salmoura. (2,0)

Answer 1

Resolução:

* Volume titulado = 5 mL  ----> volume final da solução:

5 /1000 = 0,005 L

Molaridade do AgNO3 = 0,05 M

Volume do AgNO3 = 10 mL

10 / 1000 = 0,01 L

Cálculo do número de mols de AgNO3:

M = n1 / V

0,05 = n1 / 0,01

n1 = 0,05 . 0,01

n1 = 0,0005 mols de AgNO3

Agora cálculo do número de mols de NaCl, para isso escrevemos a reação química balanceada:

AgNO3  + NaCl ----------------------------> AgCl + NaNO3

1 mol de AgNO3 -------------- > 1 mol de NaCl
0,0005 mol de AgNO3 --------> x mol de NaCl

x = 0,0005 mol de NaCl

Número de mols são iguais, pois a estequiometria de reação é 1 : 1

Agora calculamos a molaridade do NaCl, a partir do volume titulado, ou seja:

M = n1 / V

M = 0,0005 / 0,005

M = 0,1 mol/L

Agora convertemos a molaridade em concentração comum, pois é massa / volume, ( massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

M = C / mm

0,1 = C / 58,5

C = 0,1 . 58,5

C =  5,85 g/L

Por fim a porcentagem % m/v do NaCl na solução:

5,85 g -----------------> 1000 mL
% ( m / v ) -----------> 100 mL

1000. x = 5,85 . 100

1000x = 585

x = 585 / 1000

x = 0,585 % ( m/v)  de  NaCl

espero ter ajudado!.