Matéria: Química
Autor: Anônimo
Perguntado 9 anos atrás

Procurar a frase "a soluçao acida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm3.sabendo-se que essa soluçao possui 38% em massa de
acido sulfurico (massa molar h2so4=98,0g/mol), pose-se afirma que a quantidade de materia do acido em 1,0litro da soluçao sera aproximadamente" nos resultados
!Alguem me explica pq tem que ser 1290 ??? Pois se eu for transformar pra L seria 1,29 x10^-3 porém n é .

WillQuimica: Seu gabarito deu assim?

Anônimo: N achei o gabarito mas todas as respostas que eu acho estão transformando esse 1,29 em 1290

Anônimo: e eu n to etendendo pq

WillQuimica: entao te explicar, quantide de materia é número de mols existe entre a massa da amostra e a massa molar da especie.

WillQuimica: vou terminar aqui e vc vai cmpreender

Anônimo: Okay

WillQuimica: 1290 vem a partir da relação do titulo e densidade

WillQuimica: 1000 x 1,29 = 1290 x 0,38 = 490,2 g/L

Respostas

respondido por: WillQuimica

Resolução:

Massa molar do H2SO4 = 98,0 g/mol

Densidade da solução = 1,29 g/cm³

Título = 38 % mas é em massa logo = 38 / 100 = 0,38

Volume = 1,0 L de solução ou 1000 mL

Logo a relação entre a densidade e titulo é expressa através da concentração comum ou seja :

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,38 . 1,29

C = 490, 2 g/L

1 mol de H2SO4 ------------> 98 g
x mol de H2SO4 -----------> 490,2 g

x = 490,2 / 98

x = 5,0 mols

espero ter ajudado!.

WillQuimica: o resultado vai dar no mesmo :)

WillQuimica: isso é coisa de químico analitico mesmo, acostumado a colocar sempre nas duas unidades rs

Anônimo: eu amo analitica huashusa melhor q fisico quimica

WillQuimica: Analítica é minha área :)

Anônimo: Quero fazer engenharia quimica quando concluir o tecnico

WillQuimica: Area boa, vai na fé, eu sou bacharel em Química.

Anônimo: :O Vlw tenho altos orgamos mentais quando faço os calculos

WillQuimica: kkkkkkk calculo é bom :)

Roneyquimico: Muito bom

WillQuimica: :)

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