URGENTEEEE POR FAVOR!!!!
1- O nível mais externo de um elemento X possui três elétrons, e o de um elemento Y possui cinco elétrons. A fórmula do composto formado por esses elementos é:
A) XY b) XY²
C) X²Y D) X²Y³
E) X³Y²
2-Os números atômicos de dois elementos X e Y, são, respectivamente, 12 e 9. Determine a fórmula bruta do composto que resulta da combinação de ambos
A) XY B) XY²
C) X²Y D) X²Y³
E) X³Y²
3-Sabendo que o átomo X possui n° atômico 20, e o elemento Y pertence a família dos halogênios. Qual a fórmula do composto formado ?
A) XY B) XY²
C) X²Y D) X²Y³
E) X³Y²
4-Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação d alumínio e um calcogênio Y?
A) XY B) XY²
C) X²Y D) X²Y³
E) X³Y²
Respostas
Resposta:
1) Alternativa a)
2) Alternativa b)
3) Alternativa b)
4) Alternativa d)
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
1)
- o elemento X possui 3 elétrons na camada de valência tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺³;
- o elemento Y possui 5 elétrons na camada de valência tendo a tendência de receber mais 3 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻³;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 3 elétrons para 1 átomo de Y , formando o composto iônico XY
- X é um metal e Y um não metal.
2)
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência;
₁₂X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₉Y: 1s² 2s² 2p⁵
- o elemento X possui 2 elétrons na camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;
- o elemento Y possui 7 elétrons na camada de valência tendo a tendência de receber mais 1 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 2 átomos de Y , formando o composto iônico XY₂
3)
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência de X;
₂₀X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- como Y é um halogênio, se encontra no Grupo 17, tem portanto, 7 elétrons na camada de valência, assim:
- o elemento X possui 2 elétrons na camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;
- o elemento Y possui 7 elétrons na camada de valência (ns² np⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 2 átomos de Y , formando o composto iônico XY₂
4)
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para descobrir o nº de elétrons na camada de valência do Aℓ;
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o Aℓ possui 3 elétrons na camada de valência tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;
- como temos um calcogênio, pertence ao Grupo 16, tem portanto, 6 elétrons na camada de valência, assim:
- o elemento Y possui 6 elétrons na camada de valência (ns² np⁴) tendo a tendência de receber mais 2 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de Y (3*2= 6), formando o composto iônico Aℓ₂Y₃
Resposta:
1) Alternativa a)
2) Alternativa b)
3) Alternativa b)
4) Alternativa d)
Explicação: