Question

"Um gás ideal, confinado inicialmente á temperatura de 27C , pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20C. A pressão final do gás é?" nos resultados

Answer 1

Dados:

T₁ = 27 ºC + 273 ⇒ 300 K

P₁ = 15 atm

V₁ = 100 L

T₂ = 27 ºC + 20 ºC ⇒ 47 ºC + 273  ∴  320 K (acréscimo de temperatura).

V₂ =  100 L – 20 L ⇒ 80 L (diminuição de volume).

P₂ = ? atm

_

* Usando a fórmula da Lei Geral dos Gases:

P₁ · V₁ / T₁ = P₂ · V₂ / T₂

15 · 100 / 300 = P₂ · 80 / 320

1 500 / 300 = 80 P₂ / 320

300 · 80 P₂ = 1 500 · 320

24 000 P₂ =  480 000

P₂ = 480 000 / 24 000

P₂ = 20 atm

Answer 2

Primeiro passar a temperatura Celsius para Kelvin (K0
K = T Celsius + 273 = 27 + 273 = 300 K (T1)
acréscimo de 20 em 27 oC = 47oC para  K= 47 + 273 = 320 K (T2)

P1V1/T1  = P2V2/T2   ==> 15 x 100/300 = P2 x  20/320

1500/300 = P2 x 20/320  ==> 5 = P2 x 20/320  fica 1600 = 20 P2

P2 = 80 atm